初二 化学 为什么？？？ 请详细解答,谢谢! (15 20:40:41)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 13:23:14
在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（C）。
A40%             B3.6%              C38%                    D 0.4%
为什么?？?？?？

取100g来计算
碳酸钙（CaCO3）90%，则100g中CaCO3有90g
CaCO3中Ca的质量分数=40/100 *100%=40%
Ca元素的质量=40%*90g=36g
样品中钙的质量分数为=36/100 *100% = 36%

碳酸钙的质量为：100克×90%=90克！ 钙元素的原子量为40，碳元素的原子量为12，氧元素的原子量为16，所以碳酸钙中钙元素的质量等于钙的原子量除以碳酸钙中的所有元素原子量的总和,即：40/(40+12+16×3）=0.4即：钙元素占碳酸钙的质量分数为40%

碳酸钙中钙的含量=40/100=40%
则样品中钙的质量分数为：
90%*40%=36%

如果你很难理解我这样跟你说
假设这样品100克 那么其中就有碳酸钙90克
而碳酸钙中钙的含量为 40/(40+12+16*3)=40%
所以钙的质量就为 90克*40%=36克
所以样品中钙的质量分数=36克/100克=36%