有0.4MOL某气态烃和1.1MOL氧气，在一密闭容器中燃烧后，生成CO，CO2和H2O，

硫酸增重则有水0.8mol，H有1.6mol
碱石灰增重有二氧化碳0.6mol
氧化铜减重，差量法
CuO -- Cu
80 64 差16
X 3.2g X=16g 0.2mol
所以C有0.2+0.6，为0.8mol

设分子式为CxHy
0.4x=0.8 0.4y=1.6
x=2 y=4
所以是乙烯

不能用燃烧通式

生成18.8g水 也就是0.8mol水中有1.6mol H
生成26.4g二氧化碳 也就是0.6mol二氧化碳中有0.6mol C

氧化铜CuO变为Cu 减少了3.2g O 也就是0.1mol O是由0.1molCuO而来
并且反应掉的CO也是0.1mol 0.1molCO里面有0.1mol C

现在C和H已经知道了：C 0.6+0.1=0.7mol H 1.6mol

所以应该是C7H16

我们只能通过生成物来下手 不能从反应物下手 因为你不知道反应了多少

二楼的就是在胡扯 都C7H16 还能是气态烃？ 基本常识都没有

浓硫酸增重是吸收了水 碱石灰增重是吸收了CO2 氧化铜的质量减少那是CO

与它反应带走了它的氧 所以先把质量化为mol 14.4g、26.4g、3.2g分别为

0.8mol 0.6mol 0.2mol(这不是氧气而是氧原子） 由于CO与O结合生成CO2

CO与那0.2mol氧原子是一一对应 则CO为0.2mol

则C:0.6+0.2=0.8mol H:0.8*2=1.6mol 气态烃又为0.4mol 所以是C2H4

乙烯

乙烯吗？
C2H4？