两道初中化学题！！快！！50分悬赏！

1.因为铜铝镁三者中只有铝镁才和盐酸反应，反应后天平仍然平衡，所以反应后生成氢气质量相等。而生成相同质量的氢气，所需要铝和镁的质量比为3：4，设镁的质量为4X，则铝为3X，铜就为X，所以铜铝的质量比为1：3

2.点燃爆炸时,只有一氧化碳和氧气反应,且反应中一氧化碳,氧气,生成的二氧化碳体积比为2:1:2.而此时减少了4毫升,所以反应的一氧化碳体积为8ML,氧气的体积为4ML,生成的二氧化碳体积为8ML.
通过烧碱后,体积减少10ML,而只有二氧化碳要和烧碱反应,所以在爆炸后混合气体中共有10ML二氧化碳,原混合气体中有2ML二氧化碳.
原气体共18ML,两次减少共减少14ML,还剩下4ML,可能是氧气,也可能是一氧化碳.
所有原气体组成有两种可能
剩下的氧气,组成为:一氧化碳8ML,氧气8ML,二氧化碳2ML
剩下的一氧化碳,组成为:一氧化碳12ML,氧气4ML,二氧化碳2ML

1，天平仍然保持平衡，说明置换出H2的质量相等。
3Mg---2Al----3H2
3mol:2mol---3mol
即72克镁和54克铝置换出相同的H2，要使天平平衡，相差的质量用铜来补，所以铜的质量=72-54=18克。
则合金中铜铝的质量比为：18：54=1：3

2，
2CO+O2=2CO2
2------1---气体体积减少1
X------Y-----4
X=8ML，Y=4ML
通过烧碱溶液，体积又减少10ML，此为CO2的体积，其中新生成8ML，原有CO2 的体积=10-8=2ML，剩余气体若为O2，氧气的体积=18-10=8ML
原混合气体中一氧化碳、二氧化碳与氧气的体积比=8：2：8=4：1：4

剩余气体若为CO，CO的体积=4+8=12ML
原混合气体中一氧化碳、二氧化碳与氧气的体积比12：2：4=6：1：2

1.设Cu的质量为a，Al的质量为b，Mg的质量就是(a+b)
根据化学方程式
2HCl+Mg=MgCl2+H2
24 2
(a+b) (a+b