几道化学题！！急！【高赏分】

1。因是温度不变的饱和溶液，所以跟浓度有关的量均不会变，但与绝对量有关的量均会变小。因有水消耗了，这一部分水溶解的氢氧化钙将会析出，但溶液仍是饱和溶液。另一分是降温，对于饱和石灰水要注意的是，温度下降，溶解度增大，不会有溶质析出，因此浓度不会变。
所以答案是：D

10。原理是试管中的溶液温度升高，锥形瓶中气体体积鼓胀，使U形管出现液面左低右高现象。所以只要加入的物质在水中溶解时是放热的就可以。答案是： D。

11。B
A。加入NaOH，溶液的PH只会上升不会下降。
B。因溶液的质量会随蔗糖的加入的增大，所以质量分数下降。
C。滴入Na2CO3立即会产生气体。
D。应该是立即产生沉淀。

2。C
A错。可以说是碱性，不能说是碱。如强碱弱酸盐溶液产。(如碳酸钠溶液)
B错。若原溶液中有Ag+，会有同样的现象。
C对。蓝色是硫酸铜溶液。将硫酸铜溶液滴入其它溶液中，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液。将氢氧化钠溶液加入另两种溶液中产生白色沉淀的是氯化镁溶液，剩余的是硝酸钾溶液。
D错。不支持燃烧的气体多了。如N2等。

45。
200-90-20=90

硝酸钠质量：200*30%-20=40g
水的质量：200*70%-90=50g
s=(40/50 )*100 =80

1.D 溶液的浓度。
温度变化了，饱和时溶解的溶质即Ca(OH)2的量会有所变化，石灰水的溶解度随温度的降低而变大。冷却到20°C，溶解度虽然变了，但溶质和溶剂没有变化，浓度没有变。而另一份，加入生石灰，发生了如下反应CaO+H2O=Ca(OH)2 ，消耗了水，即溶质的质量变了，相应的，溶液的质量也变了，但温度不变，Ca(OH)2过量，即依然饱和，溶液浓度不变

2.D 浓硫酸
解析：浓硫酸吸收空气总的水蒸气，放出热量，气体热涨冷缩，使得a液面下降。
3.B
解析
A.曲线应先下降后上升。
C.从第一滴滴入开始产生气体，曲线起点不对
D与C类似

4.C 不用其他