关于一道高中化学题目

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/18 15:33:22

室温时20ml某气态烃与过量氧气混合。完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40ml。求该烃的分子式。
但烃的体积是20ml啊。是不是20：50*2：40啊那不是C2H5，没这种东西啊。

燃烧后气体的体积可能已发生变化,不可以直接说水是50mL.
计算过程交给你了．
（我忘了怎么算了，只记得老师说过这种类型的题，应该考虑燃烧后通入溶液前体积的变化，试试吧．）

50ml，40ml说明水和C02的物质的量比是5：4 碳氢原子个数比是 5：8

C4H10. 设Vm=1ml/mol,可知该烃中有100MOL.H.和40MOL,C.则C:H=4:10

烃：C：H=20：40：50*2=1：2：5
分子式是C2H5

数据有误。

1mol(某气体)：1mol（H2O）：1mol（CO2）=体积比=1：2.5：2
所以n（H）：n（C）=5：2，扩大比例确定可能的分子式，结果找到C4H10

那得到的只是C:H=2:5,也就是说最简式是C2H5，烃中没有C2H5这个东西，但扩大比例可得到C4H10等等，其中只有C4H10符合烃的要求，所以分子式为C4H10