化学题：怎么判断离子在水溶液中是否能共存？

简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应。
具体看离子之间：
（1）是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质。
（2）能否发生氧化还原反应。
（3）能否发生双水解
（4)能否发生络合反应。

酸性溶液中，弱酸根、弱酸酸式根、氢氧根不能大量共存。另外酸性溶液中体现氧化还原性的离子不能大量共存，例如H+、NO3-、Fe2+不能大量共存。
碱性溶液中，弱酸式根、能形成氢氧化物沉淀的阳离子、氢离子等不能大量共存。

中性溶液中,能否在溶液中共存,就看他们之间是否能结合生成气体,或固体沉淀.

在碱性溶液中,除上述条件外,带酸根的离子不能存在.
在酸性溶液中,除上述条件外,水解碱性离子不能存在.

问得太笼统了

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