用等效平衡判断化学反应中相对量的变化

看《专题6 化学反应速率和等效平衡》的题型三到题型七：
http://www.12edu.cn/gaokao/UploadFiles_9224/200904/2009040717492548.doc

等效平衡大可分为两种：

一：恒容时......
1如N2+3H2=2NH3
┈┄1┈3┈┈0 时为等效 若加入a mol的NH3
┈┄0┈0┈┈2 经反应等效如下
┈┄a/2┈3a/2┈a
故a/2=1，3a/2=3 时等效 ┄┈┈┈┈┈—

2如 I2+H2=2HI
┈┄1┈1┈┈0 若加入a mol的HI
┈┄0┈0┈┈2
┈a/2┈a/2┈a
故 a/2∶a/2 =1∶1 时等效

二：恒压时

N2+3H2=2NH3
1┈3┈┈0 时为等效 若加入a mol的NH3
0┈0┈┈2 经反应等效如下
a/2 3a/2 a

故a/2∶3a/2=1∶3 时等效

所以从上可总结为：
当恒容时，若前后系数相等时 ，加入的量（把量都转化为同一侧）与初始的量成比例时，为等效；若不相等时，加入的量与初始的量相等时，为等效。
当恒压时，只要加入的量与初始的量成比例时，为等效.

该题为恒容，故前后系数不相等，加入的量与初始的量相等时，为等效。

楼上的帖子应该是转的不怎么好理解!
在恒温 恒压的条件下等效平衡只需要满足平衡时相应物质的物质的量的比系数相等 还有特殊情况就是气体体积的差量为零 也就是等气体体积的可逆反应
这里举例不怎么方便 你要对以上不是很理解的话 可以去问问老师
让他给你详细解答下 举两个例子给你就明白