5分~~电解质不一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物

关闭问题啊

离子化合物在熔融状态下肯定有自由移动的离子，因此是离子化合物肯定是电解质，但有强弱之分。共价化合物在熔融状态下肯定没有自由移动的离子，但在水中可能会电离成离子，如硫酸，因此硫酸是电解质（切记，是硫酸电离出硫酸根和氢离子，所以硫酸是电解质，而诸如CO2之流，是因为和水反应生成的物质能电离，那生成的物质才是电解质，而CO2是非电解质。）而在水中不能电离成离子的共价化合物肯定是非电解质，

电解质的概念是在熔融状态或是溶液状态能导电的物质，强电解质是指溶在水中的部分完全电离，如硫酸钡虽是难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的。而碳酸，它是不完全电离的。

电解质有酸，碱，盐。酸如盐酸，硫酸等，都是共价化合物，但是它们都是强电解质。碱除了一水合氨是共价化合物，其他都是离子化合物
盐又有离子化合物（硫酸钡），又有共价化合物（氯化铝）等但盐都是电解质，所以，电解质可以是离子化合物，也能是共价化合物

不好意思，我的思路有点乱，如果还不懂可以发信息给我

电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物。

比如 氯化钠，硫酸和氯化氢都是强电解质，原因是由于它们在水中都可以电离出离子。但是这三种，只有氯化钠是离子化合物。硫酸和氯化氢是共价化合物。

非电解质是在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。它本身没有自由移动的离子。如蔗糖，二氧化碳，等等。因为它们内部没有离子键，而化合物除了离子化合物就是共价化合物。如果化合物内部有离子的，就是离子化合物，反之就是共价化合物。