为什么氧气的沸点高于氮气和氟单质

氧气 氮气 氟单质 都是分子晶体，分子晶体的熔沸点按照这样的规律。分子半径越大，键长就越长，键能就越小，就越不稳定，熔沸点就越低。按照元素周期表的规律是氧气的半径小于氮气和氟单质。分子半径越小，键长就越短，键能就越大，就越稳定，熔沸点就越高。所以氧气的沸点高于氮气和氟单质

没有氢键的问题，那是水，氢氟酸，氨气。他们都是分子晶体，沸点随相对原子质量增大而增大，wsksmallrain的说法非常正确。

1楼错误

它们都是分子晶体，沸点与分子间作用力有关，而分子间作用力一般与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，所以氧气大于氮气，而氟气之所以比氧气低，我也不太懂，有人说是极性特别大出现反常现象，总之这算是有别于一般规律的特例吧～

氧气 好像有氢键
我忘记了~~ 呵呵 高考之后 那些事都忘记了
但是楼下的 说的不对哦
C N O F O在N和F中间啊~~ 不对哦~
呵呵~~ 等过几天有时间
我查一下我的化学笔记再 告诉你袄~呵呵~~