求助~！高1简单的化学题目~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 15:19:51
题目：25℃时，向V升真空容器中通入n mol二氧化硫（SO2)和 m molH2S（硫化氢）。问题1 若n=2时，当m=?时，反应后容器内的气体密度最小 问题2n＞m,泽反应后氧化产物于还原产物 质量差为多少克 问题3若5n=m且反应后氧化产物于还原产物质量差为48克则m+n等于多少克 . 说明本人还是有化学基础的 这道地 2 .3 问题都是二氧化硫过来问题化学反应方程式也会也的。就是不知道怎么算的 m n为未知数 谢谢各位了

我4、5年没看化学了，不过当年考化学几乎每次都是满分，下面是我做的，你看对不：
答一：气体密度最小那就是没有气体所以 SO2和H2S发生归中反应 因该是1：2的反应才没气体最有固体和液体 方程式:SO2+2H2S=2H2O+3S 所以m=2n

答二：首先要知道 氧化产物和还原产物都是S 还有H2S反应完全而SO2部分反映 还是上面的化学方程式 则m mol H2S完全反应 所以有m mol 的S被氧化

而2分之1m mol 的SO2 反应 被还原 得到2分之1 m mol的S

所以质量差为（m- 2分之1m）* 32=16m 的质量差

答三:先把质量差换算成 摩尔差为1.5mol

根据方程式 SO2+2H2S=2H2O+2S+S 生成S的mol差
1 2 1 1
1.5 1.5
所以n=1.5mol 所以m=7.5
我不知道你的水平所以说的具体点了 自己在努力想想吧 加油！！！

我修改了好几次 那上面的1和1.5都对不齐，不够我想你应该可以看懂

这个题目就是考你SO2+2H2S=S3+2H20方程式里面反应前为气体，反应后为固体和液体（H2O在25度为液体）
1、完全反应时气体密度最小。也就是要2n=m就可以完全反应生成非气体。
2、2n>m则SO2过量，H2S完全反应。
生成的S其中1个单位是还原产物，2个单位是氧化产物。
用H2S来计算。
因为H2S为mmol，则生成的S还原产物为m/2 mol 氧化产物为m mol
差为m/2 mol 化为质量自己算下吧
3、5n=m则H2S是过量的，SO2完全反应。
则用SO2计算就可以了。
同2题，SO2为n mol，则还原产物为n mo