高中化学 一道题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 00:29:47
将20.73g XeF4 溶解在大量水中，使之水解完全。再向水解后的溶液中加入过量的Ba(OH)2，产生56.28g沉淀。当把该沉淀过滤、干燥，最后加热到600摄氏度以上时，则生成有助燃性的气体混合物。试通过计算确定56.28g沉淀为何物？写出所进行反应的化学方程式
1L 题目不一样 …… 你那道比我问得要多2个条件
我看到答案中写 水解方程式
1. 3XeF4 + 6H2O = Xe + 2XeO3 + 12HF
2. XeF4 + 2H2o = Xe + O2 + 4HF

然后合并方程式 2*3 + 1 得 6XeF4 + 12H2O = 4Xe + 3O2 + 2XeO3 + 12HF

我不明白的就是这里，为什么方程式的合并一定要按照1：3的比例来合并，而如果方程式合并的比例不同的话，最终的答案也是不一样的

因为两个反应的可能性是一样的，也就是说，理论上，参加两个反应的
XeF4的量一样的

高中竞赛题么= =那位的回答也太快了吧

1楼 厉害 ！！！

析 此题可从XeF4入手。因其物质的量为20.73g/207.3g·mol-1=0.1mol，则它与水作用时生成的HF为0.4mol，据Ba(OH)2+2HF=BaF2↓+2H2O可求得BaF2为0.2mol，质量为175.3g·mol-1×0.2mol=35.06g＜73.41g。显然，还有一种沉淀析出（从该沉淀受热分解的性质也可推得），该沉淀受热分解生成了有助燃性的气体混合物，故很可有是一种氙酸的钡盐。由于受习惯思维的影响，一厢情愿地把沉淀定为BaXeO4，然

【解】： XeF4的物质的量=0.1 mol
3 XeF4+6H2O =Xe+2 XeO3+12HF ------1)
XeF4+2H20 =Xe+O2 +4HF ------2)
将以上两式合并〖2〗×3 +1〗〗可得：
6XeF4 +12H20 =4Xe+3O2 +2XeO3 +24HF
若沉淀全部为BaF2 ，则它的物质的量=0.1×2 =0. 2mol，它的质量=175×0. 2=35g<56.28g，说明沉淀不全是BaF2 ，还有一部分是XeO3 与Ba(OH)2 反应生成某种氙酸的钡盐。因为灼烧产生助燃性的气体混和物，该气体混和物据前面信息可知应为O2 和Xe。
设此分子式为xBaO·y XeO3，则它的质量=56.28-35=21.28g
XeO3的物质的量= XeF4的物质的量/3 =1/30 mol
BaO的物质的量= 0.1mol
所以x：Y=3：1，其氙酸盐为3BaO·XeO3 或Ba3XeO6 ，这56.28g沉淀应为 BaF2和Ba3XeO6 的混和物。化学方程式为：
6 XeF4+12H20 =4Xe+3O2 +2XeO3 +24HF
2HF+ Ba(OH)2= BaF2|+2H20
XeO3+3Ba(OH)2 = Ba3XeO6+3 H20
2Ba3XeO6 =6