铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余m1克金属，再加入一定量的稀硫酸，剩余m2克金属

不管怎样

硝酸先和 Fe 反应 可能没完全消耗Fe

但是生成的是 硝酸铁

三价铁离子 先和Fe反应 再和Cu 反应

m1 可能是 Cu 和 Fe 的混和 也可能全是Cu

但不可能全是 Fe

后来加入了H2SO4

硫酸里的氢离子和硝酸根结合成硝酸

继续和剩余的金属反应

例 ：
Fe(NO3)3 + Cu + H2SO4 === Fe2(SO4)3
+ CuSO4 + NO + H2O (没配平)

总之 要消耗一部分金属 但是消耗后生成的
Cu2+ 和 Fe3+ 会继续和剩余金属反应

这次是肯定消耗 Fe 和 Cu

Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+
Fe3+ + Fe === Fe2+
Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+

所以 M2一定小于 M1
不可能等于（因为加入了硫酸）

选 A

4正确，只要有金属剩下，必然有铜，再加硫酸相当于加了氢离子，就又有了硝酸，会继续反应，所以m2大于m1。

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