为什么除去CO2用NaOH不用Ca（OH）2？

因为一般都用溶液。氢氧化钙的溶解度很小，溶液中只有很少的氢氧化钙。而氢氧化钠溶解度较大，相同质量的溶液中有较多的氢氧化钠溶质。所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳才能除尽。而如果用氢氧化钙溶液的话，需要很大量。

因为氢氧化钙微溶与水 氢氧化钠极易溶与水

同质量的氢氧化钠溶液比同质量的氢氧化钙溶液要浓

也就是说溶质的质量分数大

吸收的二氧化碳质量多

所以用氢氧化钠溶液

氢氧化钠的水溶液中溶解的氢氧化钠较多，吸收co2更充分

因为Ca（OH）2在水中是微溶的，大量的溶液事实上也没多少Ca（OH）2，在出去CO2会导致用量过少，除不尽。而NaOH溶解度很大，就不用担心这个.

氢氧化钙 与二氧化碳 反应比较缓慢，可能来不及反应就已经通过了

氢氧化钠易溶于水