盐酸中加入氢氧化钠浓溶液

先变小是因为盐酸与氢氧化钠反就生成了NaCl和H2O，
过量前溶液中的离子主要Na+、Cl-，还有未中和的H+，但是H+的量在减少，溶液总的体积在增大，所以离子浓度变小。

但是当过量时，溶液中的离子除了Na+、Cl-，还有过量的OH-，但是OH-在增加，所以在变小的基础上开始离子浓度变大。

参照不一样吧

你理解错咯~~

先变小是由于H+和OH-中和，后边大是由于H+离子被消耗完，继续加NaOH，OH-就会变多 故先变小后变大

①先变小是由于盐酸和氢氧化钠中和生成了水，水是弱电解质，主要以分子的形式存在，而盐酸和氢氧化钠都强电解质，主要以离子的形式存在。再变大，是因为氢氧化钠本来是浓溶液，主要以分子的形式存在，加入盐酸后，与盐酸中和了，因为我们知道，盐酸的浓度比较小，然后浓度变小了，所以离子浓度就变大了。
②浓溶液一般意义上是指物质的量浓度大于10mol/L的溶液。