问一个铜锌原电池原理的问题 谢谢！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 13:24:14
铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过。
这里首先要有一个自发的氧化还原反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2
失电子，发生氧化反应的一极是负极，得电子，发生还原反应的一极是正极。

zn失去电子应该是给了so4啊？怎么跑铜那去了

电子是不能在溶液中跑的，只能走导线走到铜那一端
再说SO4得电子也不能反应啊，溶液中的SO4是一个相当稳定的离子

SO4怎么会得电子？只有H离子才能得电子

so4(2- 不能的电子的