高一化学（要分析）

改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数 原因
加NaOH ← 降低 增加 减少 由于NaOH是强碱，易溶物质，加入之后，水中OH-浓度变大，由于氨水的电离是一个平衡，在一定条件下，电离常数是一个定值c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)。为了保持电离平衡，电离反应方向向左进行。同时得出如上结论。
加HCl → 增大 减小 增多 由于HCl的加入，是氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子浓度降低，为了保持电离平衡，反应向正方向进行，电离出更多的铵根离子。
加H2O → 不变 不变 增多 由于溶剂增加，并没有外来的离子来打破这个平衡，但由于溶剂增多，稀释了溶液，也是电离平衡受到破坏，于是反应要向右进行，以使平衡恢复。所以得出如上结论。
加NH4Cl ← 增大 减小 增多 由于NH4Cl是电解质，且易溶于水。加入NH4Cl之后，溶液中的NH4+的浓度将会变大，为了保持电离平衡，OH-浓度降低，故而反应向左进行。
通氨气 → 增大 增大 增多 通氨气。致使氨水中NH3·H2O浓度增加，由于氨水的电离是一个平衡，在一定条件下，电离常数是一个定值c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)。为了保持电离平衡，电离反应方向向左进行。
加热 ← 减小 减小 减少 加热，NH3·H2O不稳定，分解挥发出氨气，NH3·H2O浓度降低，为了保持电离平衡，电离方向向左进行。

← 减小 增大 减小
→ 增大 减小 增大
→ 减小 减小 增大
← 增大 减小 增大
→ 增大 增大 增大
→ 增大 增大 增大

PS：好累啊~~

逆向 减小 增大 减小
正向 增大 减小 增大
正向