谁会做这道化学题（要过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 03:12:30
铁和铝共5.5g，与1mol/L的HCL充分反映，产生氢气4.48L，求铁的质量，铝的质量，至少需要HCL多少mL

要过程，谢谢

设fe的质量为x g，Al的质量为y g.列出方程式的Fe：H2=1：1，Al：H2=2：3，H2的物质的量n=v/22.4=0.2mol(这是在标准状况下）列方程组(x/56)+(3* y/27)/2=0.2 x+y=5.5 即可求得铁和铝的质量 HCL:H2=2:1 所以Hcl=0.4mol V=0.4*1=0.4 L=400 ml

设Fe x g 那么 Al 5.5-x g
所以他们总共失去的电子为
(x/56)*2+[(5.5-x)/27]*3 mol
H2 为4.48/22.4=0.2 mol
所以H离子需要0.4mol 电子
与上式相等解得 x=2.8g
所以Fe 2.8g Al 2.7g
H离子守恒有HCl为0.4mol
所以至少需要0.4/1*1000=400ml 1mol/L Hcl
这个题目没加气体是在标准状况下，自己注意下