大一无机化学，大侠帮忙解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/12 19:35:37
10. 氢氧燃料电池的电池反应为
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
计算：（1）氢氧燃料电池的标准电动势；（2）若燃料电池的转化效率为 83%，转化 1mol氢可以获得多少电能？（3）假设分别需要电动势为 1.23V和 14.76V的电池，如果你是设计师，该如何设计这样的电池？
讨论：影响原电池电动势的因素及其应用。

1、1.229V（计算过程见图）

2、转化 1mol氢转移2摩尔电子，若燃料电池的转化效率为 83%，可以获得电能= W = Wmax·η=237.19kJ。

3、需要电动势为 1.23V和 14.76V的电池，可以设计为并联电池组和12个氢氧燃料电池的串联电池。

 

影响电池电动势的主要因素有两个：一是体系中物质的浓度；二是体系所处的温度。 

原电池电动势（电极电位）的应用：

①判断氧化剂和还原剂的强弱。

②判断氧化还原反应进行的方向氧化还原反应总是在夺电子本领强的氧化剂和失电子本领强的还原剂间发生，换言之，较强的氧化剂和较强的还原剂相互反应而生成较弱的还原剂和较弱的氧化剂。