氢气的分压

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 09:12:18
用锌与盐酸反应制备氢气：Zn ＋ 2[H]+ —→ [Zn]2+ ＋ H2(g)↑
若用排水集气法在98.6kPa，25℃下（已知水的蒸气压为3.17kPa），收集到2.50L的气体。试求：
[1]25℃时该气体中氢气的分压；
[2]收集到的氢气的质量。

求“解题思路”，重点是第[1]题，谢谢！

楼主的化学水平挺高的啊。
这题其实是大一水平的化学题。
先打个补丁：根据道尔顿分压定律，混合理想气体的总压力等于各组分的分压的和。（可以自己查一下，相信以楼主的水平，很快就能理解。）
所以氢气的分压等于总压（98.6kPa）减去水气的分压（3.17kPa），得95.43kPa
第二问先求氢气的分体积（也是道尔顿定律），
2.50×（95.43÷98.6）≈2.42L
再用理想气体状态方程pV=nRT得n=pV/RT（其中R是常数，p是压强，V是体积，T是温度而且是开氏温标，n是摩尔数）
求得n≈0.09
接下来该怎么做我就不说了。这里取了不少近似值，结果可能有偏差。