急急急 · 化学题 有追加分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 14:54:46
将560ml标准状况下CH4和足够的O2的混合气体点燃，完成燃烧后，将生成的气体通入足够量的石灰水中，得到1g白色沉淀。
求原来混合气体中CH4和O2的体积比。

要有过程 ·有追加分啊

CH4+2O2=CO2+2H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
1g白色沉淀是CaCO3，得CO2为0.44g。
得CH4为0.16g，即0.01mol。
标准状态下1mol气体的体积为22.4L。知道CH4的体积是224ml，O2为336ml。

原来混合气体中CH4和O2的体积比=224／336=2／3

1gCaCO3：0.01mol.CH4:224mL;O2:560-224 mL

CH4－－CO2－－CaCO3
16------------------100
X--------------------1
X=0.16克，在标准状况下的体积为：
0.16*22.4/16=0.224升＝224毫升
原来混合气体中CH4和O2的体积比为：
224：（560－224）＝2：3

根据1克算出碳酸钙的物质的量，再算出碳元素物质的量，根据守恒算出反应的CH4和氧气，剩下的是CH4，一比

1gCaCO3：0.01mol.CH4:224mL;O2:560-224 mL