在标准状况下，1.12 L某气态烃（密度为0.717g/L）

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/03 21:29:21

在标准状况下，1.12 L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式。（具体过程！）

一解：因为密度为0.717g/L，则：摩尔质量为0.717 X 22.4 = 16 g/mol 那就是CH4 了
二解：设该气态烃的化学式为CxHy ，又因为n(CxHy）= 1.12 /22.4 = 0.05 mol 。前者增重1.8 g，即水为1.8 g，则n(H2O)=1.8/18 =0.1 mol => n(H) = 0.2 mol后者增重2.2 g，即CO2为2.2 g =>n(CO2) = 0.05mol 所以就有： 0.05 x = 0.05 => x=1 ， o.o5y = 0.2 => y = 4 所以烃的分子式为CH4

在标准状况下,当1L水中溶解112L氯化氢气体时已知某气态烃含碳量为85.7%,在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L。 1mol的气体体积22.4L，一定要在标准状况下吗判断:在标准状况下,1mol任何气体的体积都是22.4L 在标准状况下，使0.5mol C2H6 和 5.6L C3H8的混合气体完全燃烧，需要空气（）L？在标准状况下，将1.008L的乙烷和乙烯混合气体通过溴水后，气体体积减小为0.56L。标准状况下，1mol水蒸汽是22.4L吗？在标准状况下，1L水溶解多少L的HCl气体，可以得到12mol/L的盐酸（密度为1.2g/cm3）气体 A 由 C 、H 、F 、S中的三种元素组成，将标准状况下， 1.12L 气体 A 在足量的 O 2 中完全燃烧。 H2和D2的混合气体0.12克,在标准状况下为1.12L,则混合气体D2的质量分数是多少?