初三化学，高手来做啊！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 08:44:42
将25g石灰石放入盛有16.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部溢出，少杯中的混合物的质量是133g，计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数：
（2）生成溶液中溶质的质量。（计算结果均保留至0.1％）
我也在奇怪啊，所以来问的

1)如果是13.3g
设CaCO3的质量为x,CaCl2的质量为y.
m(CO2)=25g+16.8g-13.3g=28.5g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 28.5g
解得x＝285/44g
y＝37/418g
ω（CaCO3)=(285/44)g/25g*100%=25.9%
ω液＝（37/418g）/（285/44g+16.8g-28.5g）*100％＝-1.69%<0
所以，此猜想不成立

2.）如果是33g
设CaCO3的质量为x,CaCl2的质量为y。
m(CO2)=25g+16.8g-33g=8.8g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
解得x＝20g
y＝22.2g
ω（CaCO3)=20g/25g*100%=80%
ω液＝22.2g/20g+16.8g-8.8g*100%=79.3%

是33g吧
解：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量m＝25g＋16.8g－33g＝8.8g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
…100…………………………………44
……x…………………………………8.8
100÷x＝44÷8.8
解得x＝20g
所以碳酸钙的质量分数＝20g÷25g×100％＝80％

还有，不知道碳酸钙是否和盐酸完全反应，也不知道盐酸的质量分数，所以溶质的具体情况也不为人知。

混合物质量估计是13.3G吧....
我们平时训练N遍了的,一般就是根据前后总质量的减少来推出气体质量,进而推出主要成分的质量以及盐酸中水的质量.最后就全求出来了....

题目错了!