晶体中化学键类

我明白你的意思啦。是这样的，晶体的分类，是按照晶体中质点间作用力的的差别，分为金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体（至少我的高中课本是这样分的，大学普化好像还不太一样）。请注意，是质点“间”的作用力。水和二氧化碳虽然有你说的差别，但是那是内部差别，而因为它们都是分子形式，分子间是通过分子间作用力聚集的，所以同属分子晶体。
晶体的区分在高中阶段还比较容易。所有含有离子键的，比如盐，就是离子晶体。正负离子间以静电力结合。
有分子形式的，以分子间作用力结合的是分子晶体。
金属是金属晶体。
原子和原子（注意是原子）间以共价键结合，像金刚石那样的，就是原子晶体。

至于键和物质那个问题，一样的原子间就是非极性键，不一样就是极性。物质的判断，记住一点，正负电荷的重心重合的就是非极性分子，不重合就是极性分子。

建议找高中课本看，呵呵，市赛就没问题了。

• A中SO2是共价键，分子晶体   SIO2是共价键，原子晶体。

• B中NaCl是离子键，离子晶体   HCl是分子键，分子晶体。

• C中CO2和H2O都是分子键，分子晶体。

• D中Na是单质，原子晶体    NaCl是离子键，分子晶体。

• 极性和非极性不属于 化学键类型和晶体类型
  

C：CO2和H2O
只含有非极性共价键的物质;同种非金属元素构成的单质，如I2.N2.P4.金刚石.晶体硅
只含有极性共价键的物质：一般是不同金属元素构成的共价化合物，如HCl.NH3.SiO2.CS2
既含有极性键又含有非极性键的物质，如：H2O2.C2H2.CH3CH3.苯
既含有离子键又含有非极性键的物质，如：Na2O2.CaC2

我半年前会做，现在又忘了。

a 是极性共价键。

你好
选c
极性键和非极性键是针对于共价键来说的，
在中学阶段之需要看分