什么是配位化合物？

1、配位化合物简称配合物（过去也叫络合物）,是一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
组成 配体给出孤对电子或多个不定域电子，中心原子具有空轨道，接受孤对电子或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。
配合物价键理论的基本要点为：
（1）配体与中心离子以配位键相结合，其本质仍属共价键。
（2）形成配合物的必要条件是：配体必须具有孤对电子，中心离子（或原子）必须有适当的空轨道。
（3）配合物形成时，中心离子用来接受配体孤对电子的空轨道必须发生杂化。
（4）中心离子用来形成杂化轨道的原子轨道，可以是最外层轨道，也可以包括部分次外层d轨道，形成的配合物分为外轨型和内轨型两种，通常内轨型配合物较为稳定，在溶液中较难解离。

2、十二水合硫酸铝钾（明矾）属于复盐，不是配合物。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。复盐的特征是溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。
我们可以把硫酸铝钾配成溶液，先后分别用 Na3[Co(NO2)6] [ 在弱酸性至弱碱性溶液中， K + 与 Na3[Co(NO2)6] 起反应，生成黄色沉淀。 1 滴试液加 1~2 滴试剂即可，如不立即生成黄色沉淀，可放置。反应式为： 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6] ↓ ] ,NaOH 和 BaCl2 溶液检出其中的 K + 、Al3+ 和 SO42- 。 这就证明十二水硫酸铝钾不是配位化合物而是复盐。

3、水分子里的氧原子有孤对电子，硫酸铜里的铜离子Cu2+有空轨道，每个Cu2+可以跟四个水分子形成配位键，这就是我们熟悉的水合铜离子[Cu(H2O)4]2+。另外，每个水合铜离子还可以与一个水分子里的氢原子形成氢键。所以，硫酸铜晶体的化学式应该写成：[Cu(H2O)4]SO4·H2O，习惯上简写为CuSO4·5H2O，其中五个水分子的结合方式是4个为配体，1个通过氢键结合的。

1、 配位化合物旧称络合物，是由形成体与配体以配位键结合而形成的复杂化物。
中心离子或中心原