UC知道【大学化学作业求助】
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 15:19:23
1.钢管容易锈蚀，而镀上更活泼的金属Zn称为镀锌管后反而不易锈蚀，如何解释？
【讨论】电化学腐蚀与防护的原理及其应用，最好再举一例，加以分析
2.已知: H2的键能 D(H-H)=436kJ·mol-1
Cl2的键能 D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1
HCl的生成热 △H0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1
求HCl的键能.
【讨论】化学键对物质性质的影响
本人非化学专业学生 这是期末考试的问题 请高人解答 满意再加分
【【【300-500字】】】 就是不会写 请写的详细写好吗 少于300老师不会给过的
我是高中刚毕业的,准备上化学工程
1.电化学腐蚀与防护的原理有两种:牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,题中所给的就是第一种方法,锌与铁构成原电池,锌的活泼性强于铁,锌先失去电子,被空气中的氧气腐蚀,而使铁受到保护.例如,在轮船上,常在钢铁船身上连一块锌,保证在海水这样的电解质中,铁不会先被腐蚀.
2.△H=反应物键能之和-生成物键能之和,△H<0,该反应放热,说明氯化氢比氢气与氯气的混合物稳定,反应自发.由 D(H-H)=436kJ·mol-1 ,D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1 , △H0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1 计算出D(H-Cl)=387.75KJ.mol^-1
化学键键能越大,该物质越稳定.
献丑了.
补:1牺牲阳极的阴极保护法,实质上构成了原电池,原电池由两个半电池组成.负极(阳极)失去电子,发生氧化反应,电解质中的离子(如水中的H+)得到电子,在正极(
阴极)上产生氢气,而正极（阴极）本生并不发生反应.因此,钢管受到保护.
外加电流的阴极保法,实质上利用了电解原理,阳极失去电子,电子从阳极流向电源正极,阳极发生氧化反应,电子从电源负极流向阴极,溶液中的离子得到电子,阴极本生并不发生反应.
2..△H=反应物键能之和-生成物键能之和,即-92.5=436*1+247*1-D(H-Cl)*2
H2+Cl2=2HCl △H=-92.5kJ/mol
反应系统中能量越底越稳定,该反应放热,生成物能量低于反应物,更稳定.化学键键能指断开或生成1mol化学键所吸收或放出的能量,化学键键能越大,断开或生成1mol化学键所吸收或放出的能量越大,作为反应物就越不易发生反应,该物质越稳定.
钢管中C与Fe构成原电池,Fe作负极发生氧化反应,因为原电池能加速反应,所以钢管易被腐蚀
而Zn的金属活动性比Fe强,因此Zn与Fe接触构成的原电池是Zn为负极,Fe为正极,Zn优先失电子代替Fe被氧化,因而Fe被保护,这叫牺牲阳极保护法
例子,如大坝的铁制闸门难以在水下采取防护措施,通常是采取电化学防护,将闸门连接电池负极或活泼金属,达到防腐蚀的目的.
化学键越弱,物质反应活性越