急~~~几道化学题！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 20:34:09
1.在含有铜离子、亚铁离子、铝离子、铵根离子的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）
A.铝离子
B.亚铁离子
C.铜离子
D.铵根离子
2.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均原子量为108，则两种同位素原子中的中子数分别是
A.110和106
B.57和63
C.60和62
D.53和73
3.还原2.4×10的-3次方 mol XO(OH)3 到X元素的低价态时，消耗0.2mol/l的Na2SO3溶液30ml,则X元素的低价态是
A.+1
B.-1
C.0
D.-2
4.已知元素砷(As)的原子序数是33,下列叙述正确的是
A.砷元素的最高化合价为+3
B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的第3电子层含有18个电子
D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
5.A元素最高正价和负价的绝对值之差为6,B元素原子次外层有8个电子,BA2在水溶液中电离出离子的电子层结构相同,则BA2是
A.MgF2
B.CaCl2
C.SiS2
D.CO2

哇,打字打得我手酸.
希望好心人快快来帮我。
劳驾解释清楚点。
嘿嘿。祝天下好人一生平安幸福。！！！
各位，起码解释下嘛！！！

第4题如果不看元素周期表，能做么？ 比方说考试的时候没有周期表可以看啊！

Na2O2和水生成氢氧化钠，和铜离子亚铁离子氯离子铵根离子皆反应。其中，铜离子生成氢氧化铜沉淀，遇到酸生成二价铜离子，，亚铁离子先生成氢氧化亚铁，充分反应后和氧气生成氢氧化铁，遇到酸生成三价铁离子，氯离子和过量氢氧化钠生成偏铝酸根，再和过量的盐酸生成铝离子，铵根则和碱生成氨气。再有，因为生成了氢氧化铁有遇到酸，三价铁离子会和二价铜离子反应，所以最后只剩下铝离子了。选A。
第二题设中子数分别为x，y。则有：（x+47）/2+（y+47）/2=108.可以解得x+y=122.只有c了。
第三题：电子守恒，所以5-0.2*0.03*（6-4）/（2.4/10^3）=x。解得x=0。
第四题，根据周期表可知砷与氮一族，所以各层电子数为2.8.18.5.所以BC正确。
第五题，因为A的正负价绝对值差为6，金属无负价，所以是非金属，只有第七主族符合要求，其中只有Cl满足正价有7，负价有-1.所以A是Cl。选B。

1：AC
2:C 108-47=61 60 62平均61
3: C 0.0024*5=0.012 降5价
4：B C
5:B A是Cl

晕，楼上带解释的很强悍了，我就不多说了吧……不过……你们没有背过氮族元素？？？？？我们这里第1，4，5，6，7主族大部分都能背出来的……

第一题 C
第二题 C
第三题 D
第四题 C
第五题 B

1.AC
2.C
3.C
4.C
5.B
不知道怎么做的来问我。