将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合

PH＝8时，C（H＋）＝10＾－8，C（OH－）＝10＾－6
PH＝10时，C（H＋）＝10＾－10，C（OH－）＝10＾－4
混合C（OH－）＝（10＾－6＋10＾－4）/2＝5.05*10^-5
C(H+)=10^-14/5.05*10^-5=2*10^-10

要按OH－的浓度算，而不是H+浓度，算好了OH-浓度之后，在转化为H+的浓度

pOH=14-pH = 6 和4

(10^-4 + 10^-6)/2=5*10^-5

[H+]=10^-14/[5*10^-5]=2*10^-10

按近似计算。
“酸按酸（性微粒），碱按碱（性微粒）”。
混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合，先算OH-的浓度。
PH=8的OH-的溶液被稀释为原溶液体积的两倍，而OH-的总量增加量只占总量的1%，n(OH-)变化可以忽略不计。
但C(OH-)=10^-4 /2
再根据稀释后所得溶液中的水的离子积常数算的该碱性溶液的C(H+)=2*10^-10,