化学题目7

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 09:38:58
11．在稀H2S04酸化的H202中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色．这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构为：
0
O—Cr—O
O 0
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H20根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是
A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．H2O2被还原成H20
C．该反应属于氧化还原反应 D．此反应可用于检验Cr2O72-

D

物质中某元素的化合价表示的是该元素原子与其它元素原子成键时电子的得失（或共用电子对的偏移）。明白了这个这道题就好做了。
首先看CrO5（过氧化铬）的结构。Cr共与周围的O形成了6条共价键，且这6条键中的电子均是偏向O，因此Cr毫无疑问显+6价；而5个O中，只有一个O与Cr形成2条键，剩下的4个O都是以过氧根（-O-O-，就像过氧化氢中H-O-O-H）的形式、分别与Cr成1条键。因此这5个O中，只有一个O（即Cr=O中的O）显-2价，剩下的4个O都看成过氧根显-1价。明确这一点再分析反应方程式，发现并没有出现元素价态的变化，即：Cr2O7 2-中的7个O有2个分别进入2个CrO5，5个进入水中，仍均显-2价；4个H2O2中的8个O分别进入2个CrO5，仍显-1价。因此说这个反应并不是一个氧化还原反应，只能选D.

简单来说，当Cr与O每成一条键，由于O吸引电子的能力强于Cr，因此共用电子对偏向于O，因此Cr显+1价、O显-1价；而当2个O互相成键（O-O）时，由于二者吸引电子的能力相同，因此电子对不发生偏移。这时的2个O均显0价。每个CrO5中，Cr共与O成了6条键，因此显+6价；1个O与Cr成双键，因此显-2价；另外4个O都是与Cr成一条键、与O成一条键，因此显-1价。