化学题目4（高手进）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 04:52:51
3．以Pt作电极，用电源电解串联分装在两个烧杯里的300mL0.1mol/LNaCl溶液和200 mL0.3mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.等于或小于7
标准答案为A，我个人认为C正确，希望高手给点建议

请注意二者的物质的量：300mL0.1mol/LNaCl溶液中的NaCl为0.03mol,200 mL0.3mol/L溶液中的AgNO3为0.06mol.
（1）如果通电前将两烧杯溶液混合反应：NaCL+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，AgNO3过量，则得到500ml含0.03molAgNO3和0.03molNaNO3的混和溶液。NaNO3是强酸强碱盐水溶液中性，AgNO3是强酸弱碱盐水溶液PH<7，所以二者混合PH<7.。
（2）如果通电
前者阴极：2H2O+2e-=2OH-，阳极：2Cl-2e-=Cl2
总反应式：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2
后者阴极：4Ag++4e-=4Ag ，阳极：4OH--4e- =2H2O+O2
总反应式：4AgNO3+2H2O=电解=4Ag+O2+4HNO3

电解过程中导线上移动电子数相等，如果二者均未完全电解，则前者阴极产生的OH-和后者阳极产生的H+的量相等，但是前者阳极产生的氯气还有少量溶于水产生氢离子，后者溶液中剩余的Ag+还会消耗OH-生成沉淀，二者混合后溶液中的C(OH-)<C(H+),所以PH<7。
如果NaCl电解完，AgNO3未完全电解，或者二者均完全电解，很显然溶液混合后呈酸性，PH<7。
综上所述，A正确

这个问题不用算，氯化钠是强酸强碱盐，电解多长时间（当然不能电解没吧）ph都不变。而硝酸银是强酸弱碱盐，电解一段时间显酸性。那么一个ph等于7的溶液与一个ph小于7的溶液混合，混合溶液ph一定小于7。所以A正确。

赞成烃芳的回答。

A