有关无水硫酸铜的质量问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 19:36:53
在一定温度下，向15克蒸馏水中加入一定量无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4克滤液此温度下无水硫酸铜的溶解度是40克，则此无水硫酸铜的质量是多少

因为有晶体析出，所以可知滤液是硫酸铜饱和溶液，
40/（100+40）*8.4=2.4克，是滤液中的硫酸铜，
从而滤液中有水8.4-2.4=6克，
故硫酸铜晶体中有水15-6=9克，
160/90*9=16克，所以晶体中的硫酸铜的质量是16克
所以总的无水硫酸铜的质量是16+2.4=18.4克

此温度下无水硫酸铜的溶解度是40克,
8.4克滤液是饱和溶液，
否则五水硫酸铜蓝色晶体还会溶解。
其中含CuSO4为：8.4*（40/140）=2.4克，
含水为6克，
则蓝色晶体中含水15-6=9克，
五水硫酸铜中CuSO4与水的比是:
CuSO4:5H2O
160:90
含CuSO4为16克，
CuSO4共18.4克。

解：
设剩余8.4g滤液中硫酸铜的质量为X，因为该溶液一定为饱和溶液（因为析出晶体）所以： X:8.4=40:140;解得:X=2.4

所以该溶液中剩余的水为：8.4-2.4=6g
析出的硫酸铜晶体中含水15-6=9g

析出的硫酸铜晶体中含硫酸铜为：9/18/5*160=16g
所以总共加入的硫酸铜为2.4+16=18.4g