紧急提问！化学高手进！！

1 HCO3- + H+ = H2O + CO2上箭头
2 C 因为首先会生成硫酸钡沉淀，电解质离子浓度减小，所以变暗；
硫酸于氢氧化钡完全中和时，溶液中几乎不存在离子，所以熄灭；
最后硫酸过量，电解质离子浓度逐渐增加，所以变亮。
3 B 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应
复分解反应都不是氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
氢气是 稀硫酸与锌
氧气是 双氧水加催化剂 (非离子)
二氧化碳是 碳酸钙与稀盐酸 （非氧化还原）

1.小苏打是NaHCO3,
HCO3- + H+ ====H2O +CO2↑
2。选C
A中加入盐酸后，溶液中离子数目增多，导电性增强，灯应该持续变亮。
B中虽然开始时发生中和反应，但离子数目不可能减少至零，所以灯不会熄灭
D中生成盐，电离程度增大，灯应该稍微变亮
C中先生成硫酸钡沉淀和水，所以电灯会先熄灭，再加入硫酸，导电性又增加，电灯再变亮。
3。制氧气是KClO3或KMnO4分解，不是离子反应
制二氧化碳是用CaCO3和盐酸，不是氧化还原反应。
所以选B

1.H++HCO3-=H2O+CO2↑
2.溶液的导点性强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮说明溶液中离子浓度先变为最低，即生成沉淀，所以符合条件的答案为C。
3.离子反应是指水溶液中的反应（中学阶段），氧化还原反应是化合价发生变化的反应。①氢气：用锌和稀硫酸反应，符合条件。②氧气：是在干态下进行，不是离子反应。③二氧化碳：没有化合价的变化，不属于氧化还原。
答案：B

1.小苏打与稀硫酸的离子反应方程式
2HCO3-+2H+＝＝＝2H2O+2CO2↑