两个问题 电离能和活动性强弱

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 16:01:34
1.同周期主族元素从左往右,第一电离能为什么不是逐渐增强,而是总趋势增强. 百科里的数据我看过了,我需要的是一些解释
2.氢氧化镁与盐酸反应,而氢氧化铝既与盐酸反应又与氢氧化镁反应
为什么这个实验事实可以证明活动性Mg>Al?

1.洪特规则。
2.换句话说就是镁只有金属性，而铝既有金属性又有非金属性。金属的金属活动性高于非金属，也高于两性元素。

1 元素周期表只是大致反应了元素的特性，还是有很多特例
2 氢氧化镁表现出碱性，金属性，而氢氧化铝两性，既有金属性又有非金属性，金属活动性就是金属性强弱的判断

能级中半满和全满为稳定结构，它们的第一电离能高，比如说He，它的外层电子排布式为1S2，S能级全满，所以它的第一电离能很高。 有些不是稳定结构，所以比较低

最高价氧化物的水化物的碱性镁大于铝，氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝