问两道化学题，急用！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 21:47:34
某元素A，其原子核中有14个中子，它的最高价氧化物的化学式是AO2，气态氢化物里氢的质量分数为12.5％，求A元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置。

将适量的铜粉与200mL18mol／L的浓硫酸共热充分反应，铜粉完全溶解。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C（H＋）为2.4mol／L。求：⑴稀释后的溶液中C（SO4²－） ⑵使溶液中CU²＋刚好完全沉淀，加入2mol／L的NaOH溶液的体积。
最好有详细过程，谢谢

A元素的相对原子质量4/0.125-4=28
A元素的序数是28-14=14，第3周期，ⅢA族元素
参加反应的硫酸的物质的量18×0.2－2.4/2=2.4mol
根据2H2SO4---------CuSO4
⑴稀释后的溶液中C（SO4²－）为2.4/2＋2.4/2=2.4mol
根据SO4--------2Na+

⑵加入2mol／L的NaOH溶液的体积为4.8/2=2.4L

1.最高价氧化物是AO2。。。所以氢化物就是AH4。由于H占0.125，所以A分子质量
28.又因为有14个中子所以含有14个质子。。。也就是硅。。第三周期，第Ⅲ种族元素。
2.比较麻烦 ，自己写方程式求吧