NaHCO3 NaCO3 哪个PH大，为什么

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 09:15:58

NaCO3碱性更大，所以pH大。
可以通过一级水解和二级水解解释，
一级：CO3^(2-)+H2O==HCO3^(-)+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性
二级：HCO3^(-)+H2O==H2CO3+OH-，同样会释放出OH-，但二级水解的程度要远远小于一级水解，故，NaCO3碱性大，pH大。。
如果觉得难以理解，有个更简单的想法。
CO2是酸性的吧。如果不停往水中通入CO2,Na2CO3可以喝CO2结合生成NaHCO3，这说明，Na2CO3接受质子（可以想象成变酸）后才能变成NaHCO3，所以自然是NaCO3更碱一点咯~

NaHCO3是Na的酸式盐，是NaCO3与HCl（少量）反应的生成物，由化学强制弱的原理，NaCO3的碱性大于NaHCO3。

碱性是物质接受质子(H+)的能力。明显(CO3)2+接受质子后为HCO3-可稳定存在，而HCO3-接受质子后为HCO3不稳定会分解。所以(CO3)2-碱性强。所以其水解能力强，水溶液碱性强。

相同浓度的话Na2CO3比较大，因为可以看成是碳酸根的一级水解和二级水解，显然，一级水解比较强，Na2CO3大。

大哥你写错拉，Na2CO3大，他们都是强碱弱酸盐，但是碳酸氢钠会发生二次水解，生成H+碳酸根离子，有H+PH减小，所以碳酸钠PH大