共价成分是什么

共价成分。。。我想你的老师的意思是：Mg-Cl键的共价性要比Na-Cl的强。
原因如下：非金属性越强，元素的电负性越大（电负性理解为原子得到一个电子的能力）。两个元素的电负性差越小，它们形成的键就越可能是共价键。

又因为Na的非金属性比Mg弱，因此Mg与Cl的电负性差更小些，因此你的老师就说共价成份越大了。

老师解释的原因是对的！
不同的离子化合物的离子键的离子性与共价性不同！
与电负性有关

元素电负性差值 离子键的离子性的百分数
0.2 1
0.4 4
0.6 9
0.8 15
3 89
3.2 92
离子键的离子性是由 鲍林 提出
认为离子键是共价键的极限。上表进行定量分析

离子性与共价性由电子对的偏移程度决定。
NaCl与MgCl2晶体的熔点是晶格能 ， 计算公式如下
U=((NA*A*Z1*Z2*e*e)/(4*3.14*ε*r))*(1-1/m)

这个不属于高中化学探讨范围！建议记住答案，别追究原因！当你到大学专门学习化学的时候才会知道！

离子极化程度不一样吧，三楼的解释很不错