氧气与氢气质量比是多少，要有解释（文字），不要太复杂

化学学的很好的人知道氧气（O2）的相对分子量是16*2=32他们习惯了一个氧分子的相对分子量（也就是氧气的分子量）1*32=32，而氢气（H2）的相对分子量是1*2=2，所以氧气的质量比氢气的质量=32：2=16：1
我上述所说的只是针对两个单质的比为16：1
对于你不了解的问题是这样的，在化学方程式中O2+2H2点燃2H2O是配平以后的，
这个化学方程式的微观的概念是：一个氧分子和两个氢分子完全反应，生成两个水分子。所以说你提到的8：1是在化学反应中参加反应的氧气和氢气的质量比。
1*32是参加反应一个氧分子的质量，2*2是参加反应的两个氢分子的质量，
现在明白了吗？我说的可能很啰嗦，希望你能明白！！！如果不懂可以再找我！！

氧的原子质量是16，氧气是两个氧原子16*2
氢的原子质量是1 ，氢气是两个氢原子1*2

所以比一下是16/1

额，难道错了我？

Q1：1.00
H1：2.00

在化学反应中各分子之间的分子量之比，等于它们之间的质量之比。
在氧气和氢气的燃烧反应中氧气分子与氢气分子的分子量之比就是它们之间的质量之比，即
O2+2H2=2H2O
32---4
32/4=8/1，
这里的32是化学方程式中氧分子的分子量，一个氧分子是有两个氧原子构成的，氧原子的原子量是16，那么氧分子量就是16×2=32。
这里的2是氢气的分子量，氢的原子量是1，氢气的分子量是1×2=2。
上述我们可知，知道了原子量就可以计算出分子量，原子量是各种物质间的相对质量。原子量可以从元素周期表中查出，一般计算时，四舍五入后取整数即可，惟独氯元素特殊，要取35.5。