高一化学问题~~~~

先将粗盐溶于蒸馏水中,在加入过量BaCl2,使溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀除去,将溶液过滤后再加入过量碳酸钠,使钙离子,镁离子和之前引入的钡离子全部形成碳酸盐沉淀,过滤可除去.现在滤液中大量存在钠离子,氯离子和碳酸根离子,故最后在加入过量稀盐酸将碳酸根离子转化为二氧化碳除去而不再引入新的杂质.现在溶液中存在HCl和NaCl,再加热溶液使HCl挥发可得NaCl的水溶液.最后蒸发所得溶液可得精盐.

希望我的解释能帮到你

氢氧化钡 碳酸钠 盐酸

除杂试剂：Na2CO3(CaCl2)、NaOH(MgCl2)、BaCl2(SO42-)
先后顺序：只要BaCl2在NaCO3后即可，因为试剂都要加过量，这样多余的钡离子可被碳酸钠除去；其余试剂顺序无论。
最后加入过量盐酸，使过量的碳酸钠、氢氧化钠均转化为NaCl，再加热蒸发，HCl挥发，食盐提纯。

1 Na2Co3 过滤
2 NaOH 过滤
3 BaCl2 过滤

过量NaOH(Mg2+),过量BaCl2(SO42-),过量Na2CO3(Ca2+,Ba2+),过滤,稀盐酸(CO32-,OH-),最后加热蒸干(HCl)
注意Na2CO3在BaCl2后面就行了

先NAOH/CO2/BaCL2