用氧化还原反应的规律配平一个方程式~~

得失电子的方法:
反应前的Cu是+1价，反应后是+2价,每个升高1价
反应前的S是-2价，反应后是+6价,每个升高8价
反应前N是+5价，反应后有+4价，每个降低1价
。。。。。。。。。反应后有+2价,每个降低3价
那么升高的化合价就是1x2+8=10
根据得失电子数守恒，降低的也是10价
那么生成的NO2是1个，NO是3个
改变化合价的N是4个，还有2个NO3,所以HNO3系数是6
所以就是：
Cu2S + 6HNO3 -Cu(NO3)2+ CuSO4 + NO2 + 3NO + 3H2O

设反应物中Cu为0价，S为0价：
反应前的Cu是0价，反应后是+2价,每个升高2价
反应前的S是0价，反应后是+6价,每个升高6价
反应前N是+5价，反应后有+4价，每个降低1价
。。。。。。。。。反应后有+2价,每个降低3价
那么升高的化合价就是2x2+6=10
根据得失电子数守恒，降低的也是10价
那么生成的NO2是1个，NO是3个
改变化合价的N是4个，还有2个NO3,所以HNO3系数是6
所以就是：
Cu2S + 6HNO3 -Cu(NO3)2+ CuSO4 + NO2 + 3NO + 3H2O

你发现没有，其实方法是一样的
所以当不知道化合价的时候就假设他们的化合价都是0

希望对你有帮助！

为什么要用0价.. 不懂
Cu2S Cu+1 S-2

配平过程中不必追求方法，只要能配平就行。
在配平过程中，某种元素的化合价可以任意设，前提是方便配平。
可以根据质量守衡列出
zCu2S +(x+y+2z) HNO3 ---zCu(NO3)2+ zCuSO4 + xNO2 + yNO + aH2O
这里可以设Cu+2，S-4
所以Cu不变
10z=x+3y 得失电子守衡
3(x+y+2z)=6z+4z+2x+y+a O守衡
x+y+2z=2a