UC知道求助：硫酸亚铁溶液的配制问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 05:55:02
请问用绿矾配制10%的硫酸亚铁溶液100g，我这样计算对不对？
硫酸亚铁的相对分子质量为：152
绿矾的相对分子质量为：278
因此1g绿矾中FeSO4的质量为：
1(g) *（152/278）= 0.5468(g) 百分比为：0.5468 * 100% = 54.68%
溶液质量为：100g 溶质质量分数为：10% 需要硫酸亚铁的质量为：
100(g) * 10% = 10(g)
根据1g绿矾中所含硫酸亚铁的质量比54.68%计算：
10(g)/54.68% = 18.3(g)
得需要绿矾：18.(g
100(g) - 18.3(g) = 81.7(g)
得需要水：81.7g
配制10%硫酸亚铁100g ：需要绿矾18.3g，水81.7g
还有配制时浓硫酸和铁粉的用量适宜在多少
硫酸亚铁的相对分子质量为：152
绿矾的相对分子质量为：278
因此1g绿矾中FeSO4的质量为：
1(g) *（152/278）= 0.5468(g) 百分比为：0.5468 * 100% = 54.68%
溶液质量为：100g 溶质质量分数为：10% 需要硫酸亚铁的质量为：
100(g) * 10% = 10(g)
根据1g绿矾中所含硫酸亚铁的质量比54.68%计算：
10(g)/54.68% = 18.3(g)
得需要绿矾：18.(g
100(g) - 18.3(g) = 81.7(g)
得需要水：81.7g
配制10%硫酸亚铁100g ：需要绿矾18.3g，水81.7g
还有配制时浓硫酸和铁粉的用量适宜在多少
你的计算过程没有问题。
若要准确浓度，是不能加浓硫酸与铁的。否则浓度不准确了。但是不加酸会水解，不加铁亚铁会被氧化为Fe3+。所以不知道如何回答你的问题了。
浓硫酸和铁粉的量不是固定值，根据你所做的实验来确定，按照实验要求，是过量原则吧。否则你的亚铁离子会被氧化。而浓硫酸不需要多少，主要是起抑制水解的作用