原子的共价半径与体积

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 12:42:51
看了一本书，书上说原子半径最小的出现在本周期的最后一个元素，也就是卤族元素，半径最大的出现在本周期的第一个元素，也就是碱金属元素，然而原子体积最小的却出现在本周期的中间一个元素，这是为什么？
还有C4+的离子半径是15pm,O2-的离子半径是160pm，而碳的共价半径是77pm，氧的共价半径是66pm，那么是否在二氧化碳中碳，氧的共价半径还是77与66pm？碳氧的电负性相差1.0左右，为什么碳的共价半径还是比氧的大呢
谢谢你的回答。好的+50分

原子包括原子核和核外电子。核内有质子和中子。碱金属的最外层电子数为一，由于核内质子较少，所以那个电子跑的远，原子半经大。而卤素因为质子多，原子核太大，即使电子离的近，但总的半径还是大。而中间的元素的原子的原子核不太大，电子离的不太远，总的原子半径就最小了。

原子核电核大吸引电子，自然半径小。

首先来说，我们把原子看做刚性的小球，你看下他们之间电磁力充当向心力
因为同周期的最后一个电子的核电荷数大所以就是半径小，公式我不做推倒你自己看看就可以

离子半径和共价键的半径不是一个东西，离子键一般是电负性大于1.7（即离子键占据键的50%比例）这样规定的，
碳氧的电负性相差1.0左右时候是共价键，最外层都是8电子，你在看下核电荷数，碳是6氧是8，还是电磁力氧的大于碳的，也就是氧的半径小些为66碳为77