NaOH与H2O反应为什么只转移2mol电子不是4mol?

Na2O2称为过氧化钠即阴离子为（O2)2-其中每个氧离子都可以看作是-1价态
因而反应实质是一个过氧根的其中一个氧离子转移一个电子给另一个氧离子则在2mol过氧化钠中有2H2O+2（O2）2-==O2+2OH-分到生成每摩尔氧中则是只转移2mol电子而非4mol
本题关键是过氧根中的氧离子价态和氧离子间的电子转移方式
只要搞清楚这两方面则本题以及其它与过氧根相关的常见问题可迎刃而解
理解了吗？

Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH；
这里是有2个纳，从＋2变成＋1价，所以是2mol

2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2
这里是有2molNa2 去反映，从＋2变成＋1价
这两个都是2mol

根本不反应 氧化钠 过氧化钠 钠 这些可以反应

是Na和水反应吧，2Na+2H2O=2NaOH+H2只有生成的氢气化合价改变

4楼瞎说。。。太嚓喽。。。浪货！

哎，你确定是NaOH和水反应？？？？不是氧化钠或者是过氧化钠或钠？？？？