化学电解质溶液

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 22:31:06
已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%，常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后，溶液的pH值约为
A.3.3 B.3.15

选B。
楼上说的不对，醋酸是弱电解质，加水稀释的时候电离平衡会正向移动阻碍氢离子浓度的减小。如果醋酸是强电解质，那么用楼上那位说的方法可以算出pH=3.30。但是现在考虑到醋酸是弱电解质，所以由于平衡的存在，氢离子浓度应比用强电解质计算出的要大一些，也就是说实际的pH小于3.30，那么在只有两个选项的情况下，只有选B。
还有这道题与电离度确实没有关系，因为稀释前后的电离度是不一样的。

B.3.15
就是B
我写过

经过计算得出结果是PH=3.28951~~~~和A比较接近哦~~~~ 稀释前后电离度会变化么？？（我怎么觉得只和温度有关？？）

选A 这个问题和电离度没关系 原氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后是二分之0.001取完对数后就是A