N02为什么原子不能满足8电子稳定结构

分子结构理论经历了很长的发展过程，先后有－－
1、电子配对理论，其重要规律即8隅律，即8电子稳定结构理论。
2、杂化轨道理论，及价层电子对互斥理论，能解释大量的分子形状。
3、大派键理论，可以解释很多的不满足上述理论的分子。
4、分子轨道理论。

到目前未知，还没有结束，只能说，高中阶段，用8电子稳定结构难以解释NO2，只能用大派键理论进行解释。

最外层电子数+化合价的绝对值=8
符合上面算式的就满足

氮最外层电子数为5个，与氧无论如何组合，都是奇数个电子。
另外，最外层电子数+化合价的绝对值=8也是高中的判断方法。但前题是不生成过氧化物！

八电子稳定只是高中的，大学会学大派键，它的剩余电子会和另两个成键电子行成大派键，其中电子可以在大派键上移动的，形成稳定结构。而楼上说的分子理论，也可以解决一些问题，比如顺逆磁性，但也不完善，每个理论都不是完美的，都是为了解决问题产生的，适用性不同。