问一高一化学物质的量计算的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 05:47:01
将一块锌片插入500毫升稀硫酸溶液中,一会儿后经测定发现,溶液的质量比原来增加了1.26克。问：
(1)有多少摩尔锌参加反应
(2)生成的氢气在标准状况下体积为多少?
(3)若反应后溶液体积仍为500毫升,那麼所得硫酸锌溶液的摩尔浓度为多少?

而要详细一点

Zn~H2SO4~H2
1 1
x x
用差量法计算,增加的质量=溶解的锌的质量-生成氢气的质量
所以有65x-2x=1.26=>x=0.02mol
所以1)有0.02mol的锌参加反应
2)生成的氢气是0.02mol,在标况下的体积为0.02*22.4=0.448L=448mL
3)由1)知锌离子的物质的量为0.02mol,所以硫酸锌溶液的摩尔浓度为0.02/0.5=0.04mol/L

一定要学会并熟练在化学方程式下的计算，掌握常规解题方法中的问什么就设什么
设反应的Zn为xmol，生成的H2在标准状况下的体积为yL，生成的ZnSO4的浓度为zmol/L
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2-----溶液增重
1mol-----------1mol-------22.4L-------63g
xmol-------0.5L*zmol/L-------yL--------1.26g
列方程式，解得
x=0.02mol
y=0.448L
z=0.04mol/L