关于单质的氧化性、还原性的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 00:05:27
请解释一下原因：
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

其实对于单质的氧化性和还原性问题
最终还是要归结于原子的结构上面来
而单质的金属性一般来说是对应于单质的还原性
反正亦然
比如：CL2的氧化性
就是因为CL2的CL原子的最外层的电子为7个 易得到1个电子 表现出强的氧化性 所以它的还原性就很弱
但是像Na这样的活泼金属 最外层的电子就是只有1个 就失去一个电子 表现出很强的还原性
所以它的氧化性很弱

金属性越强,越容易失去电子.自然单质还原性就越强(越容易失去电子)
越容易失去电子,就难得到电子

非金属反之~

你可以把氧化性和还原性的总量看作是一个固定值，如果单质的还原性强，那么离子的氧化性就强！
他们是相反的！