0.1mol/l NaHCO3溶液的PH=8,同浓度的NaAlO3溶液的PH=11,等体积混合,可能较大量产生的物质是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 17:17:41
A CO2
B Al(OH)3
C CO3 2-
D Al 3+
书上的答案是C

在溶液碱性的条件下，溶液中不可能产生CO2，也不可能存在大量的Al 3+离子，所以，AD肯定是不对的。对于B Al（OH）3来说，按题目所述：NaAl02溶液的PH=11，在此溶液中加入NaHCO3溶液，HCO3-会电离出H+
（HCO3- = H+ + CO3 2-），根据弱酸的电离常数可知：Ka（HAlO2）=6×10 -13；Ka2（HCO3-）=5.6×10 -11,该电离出的H+会与AlO2-结合成更难电离的HAlO2,而溶液呈碱性的情况下,HAlO2仍以AlO2-的形态存在,不会以Al(OH)3的形态出现,所以B也是不对的。只能是C，大量的CO3 2-。

首先排除AD，只有在酸性条件下才存在
氨水的碱性在11左右，氨水能析出沉淀，那么该混合溶液也会析出沉淀，而沉淀产生OH-，与HCO3-结合产生CO32-，选BC