当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物可能是什么
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/26 05:19:09
麻烦详细解释一下
用极值法解题。
(1)反应为Zn+4HNO3(浓)=====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O时:参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为1:4。硝酸的还原产物是NO2。
(2)反应为3Zn+8HNO3(浓)=====3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时:参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3:8。硝酸的还原产物是NO。
而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5介于1:4和3:8之间,则硝酸的还原产物可能是NO2和NO(两者共存)
因为硝酸的强氧化性,所以ZN一定失去2个电子,2摩尔ZN失去4MOL电子,HNO3中N可有-3 0 2 4(分数价先不考虑)-3 0价好象不太可能,所以因该是价降一:NO2吧,生成NO电子不够,应该还有个ZN(NO3)2,电子就够了,刚好4MOL
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