1.5molNO2和足量H2O反应，转移的电子数为多少

由方程式可知：3NO2+H2O=2HNO3+NO
1。把1.5molNO2 分成0.5molNO2形成NO
1MOL生成HNO3

2。NO2-->NO 得到2e*0.5=1MOL

3。2NO2--〉2HNO3 失去了1e*1=1mol

转移电子总数为1mol

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
在上面的反应中，2个NO2(氮+4价)各失去1个电子，被氧化成了2个HNO3（氮+5价），1个NO2（氮+4价）得到2个电子，被还原成1个NO,所以反应中3个NO2要转移2个电子，意思就是3：2。所以1.5molNO2反应转移的电子数为1mol。

反应是式为：3N02+H20==2HN03+N0 N02的N由+4价变为+5和+2
化合价升高〈5-4〉x2=2
化合价降低〈4-2》x1=2
因此转移的电子数为2