学习化学水的电离和溶液酸碱性的技巧？

1· 关于水的电离，首先要记住kw=10^(-14)的应用条件是25℃下，当温度改变的时候不能用这个。有关水的电离方面的知识点主要就是考察溶液的PH值的计算和外界条件改变对水电离程度的影响，把PH定义式记住然后就根据条件运用。
2·溶液酸碱性 这个方面考溶液的稀释，混合比较多。要注意等体积稀释/混合，稀释10倍，10^n倍，无限稀释这些规律的话，对一些小题解题可以提高速度。

这个学好了，对后面盐类水解学习有很大帮助，盐类水解那儿才是有难度的，这儿还算不上的。

水是一种电离程度很低的电解质，它的离子积为在25摄氏度下为1*10（-14次方），可见程度之弱，在水中加入酸或碱，都会抑制水的电离，但溶液中氢离子和氢氧根的离子积不会改变，还是1*10（-14次方）；反之，在溶液中加入易水解的物质，比如说强碱弱酸盐、强酸弱碱盐等易水解的物质，那么则会大大的促进水分子的电离，电离出的氢离子或氢氧根离子绝大部分都与盐类电离出的金属阳离子或酸根阴离子结合，形成更难电离的弱酸弱碱，但溶液中氢离子和氢氧根的离子积还是1*10（-14次方）；
说到溶液的酸碱性，最不好判断的就是盐溶液的了，按照盐类在溶液中的酸碱性，可大致分为四类，产生盐溶液有酸碱之别的原因就在于盐在水中发生了水解；我们一种一种来看，第一种就是强酸强碱盐，他们在水中是完全电离的，阴阳离子都不发生水解，所以溶液为中性；第二种就是强酸弱碱盐，它是由弱碱的金属阳离子和强酸的酸根组成，它溶到水之后，由于它的阳离子独立存在能力弱，所以就大量的和水产生氢氧根结合生成弱碱分子，这样一来就促进了水的电离，因为水电离出来的氢离子和氢氧根的个数比为1：1，所以溶液中就游离了大量的氢离子，溶液就显酸性了；第三种是强碱弱酸盐，道理和机理基本上和第二种一样，但效果相反，就是溶液中弱酸根和氢离子生成了大量的弱酸分子，这就产生了大量的氢氧根离子，溶液就显碱性；最后一种就是弱酸弱碱盐，这就比较复杂，要抓住哪个是主要矛盾，谁占主导地位，如果水解后剩余的氢离子多，那么就显酸性，反之为碱性。总之，在盐类水解上，记住一句话：谁强显谁性。就是强酸弱碱盐，就显酸性，强碱弱酸盐，就显碱性，碰到弱酸弱碱盐，就按照刚才说的，具体问题具体分析。

1· 关于水的电离，首先要记住kw=10^(-14)