为什么2价铁离子在碱性条件下更容易被氧化为3价铁离子？

我猜测反应历程为：
1、[Fe]2+ + O2 == [Fe]3+ + [O2]-
2、[O2]- + H2O == HO· + [HO2]-
3、[HO2]- + H2O == 2HO· + [OH]-
4、HO· + [Fe]2+ == [OH]- + [Fe]3+

其控制步骤应为第三步（过氧氢根的均裂），在碱性环境中这步反应比较容易，而在酸性溶液中过氧氢根会被质子化为过氧化氢，过氧化氢较不易均裂，所以在进行环境中更易反应。

用能斯特方程等热力学的公式只能判断出反应进行的方向，不能知道反应速率，所以不能单凭热力学判断反应进行的难易。

......碱性条件下有铁离子么？大多数东西都在酸性条件下更易被氧化吧？能斯特方程我记不大清了。

可能是要氧气作为氧化剂的时候吧

在酸性环境下，+2价铁以离子状态存在，O2难以氧化
碱性环境下，是以Fe(OH)2状态存在，更容易被氧化

我想，这是不是和Na2SO3、H2SO3的还原性有点类似。。